Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

Dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa. Misalnya unsur karbon dengan oksigen dapat membentuk karbon monoksida dan karbon dioksida. John Dalton (1766–1844) mengamati adanya suatu keteraturan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Berdasarkan percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh data sebagai berikut:

Hasil percobaan Dalton.

Perbandingan nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan nitrogen monoksida:

Bunyi Hukum Dalton:

Bunyi hukum Dalton berdasarkan hasil percobaan tersebut, Dalton menyimpulkan bahwa:

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.

Contoh soal:
Karbon dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa yaitu CO dan CO₂. Jika kandungan karbon pada senyawa CO dan CO₂ berturut-turut 42,85% dan 27,2%. Apakah data ini sesuai hukum Dalton?

Jawab:
Dimisalkan senyawa CO dan CO₂ masing-masing 100 gram.

Perbandingan massa C dan O pada senyawa CO dan CO₂

Perbandingan massa oksigen dalam CO₂ dan CO = 2,66 : 1,33 = 2 : 1. Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah bulat sederhana, sesuai dengan hukum Dalton.